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课题3  离子

【字体: 】【2010-11-18】 【作者/来源 琥中信息员】 【阅读: 次】 【关 闭
  课题3   离子
[教材分析]
本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。本课题介绍离子是构成物质的另一种粒子。
离子的形成是本课题的核心,是教学的重点。为了说明离子是什么,它是怎样形成的,就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系,为教学作一个铺垫。
核外电子运动的特点,它有不同于宏观物体运动的规律,远离了学生的生活经验,因此学生对电子层的了解有一定的困难,是教学的难点,但不是重点。原子结构示意图,仅仅作为原子结构的一种表达手段,教学上不作要求,但要根据图能识别出是什么元素,是原子还是离子。
【教学目标】
知识与技能:知道原子核外电子是分层排布的;了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法:通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力,培养空间想象力
情感态度、价值观:培养学生对微观世界学习的兴趣;初步体会物质构成的奥秘,树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
【教学重点难点】
(1)知道原子核外电子是分层排布的;
(2)了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
[课时安排2课时
【教学设计】 第一课时
情境导入      教师朗读科普小论文《漫游原子世界》,要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。
引入新课      100多种元素的原子中,除氢原子核外只有一个电子,运动情况比较简单外,其他原子核外都有多个电子,这些电子在原子核外是如何运动的呢?(画简图表示),它们能否挣脱原子核的吸引呢?
学生猜想:    请发挥你的想象猜想这些电子如何运动?
学生交流:    向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?
探究证明:    阅读课本第78面图文。
讲    解:    在多电子的原子中,不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层,依次向外最多可分为七层,电子就是在这些不同的电子层上运动的,即分层运动,又叫分层排布。
归纳结论:    一、核外电子的排布
1、 电子层:    一、二、三、四、五、六、七
离核的距离:最近———————— →最远
              2、核外电子是分层排布的
学生猜想:    可能是什么原因使电子不能在同一区域运动?
讲    解:    不同的电子能量不同,能量小的电子只能在……,能量大的电子能够跑……
              有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。
教师启发:   当我们知道了核外电子的分层排布情况,我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。(边讲边画钠原子的结构示意图
              3、原子结构示意图
自    学:    阅读教材第76面第三自然段,弄清图中各部分的含义。
交    流:    结合黑板上的示意图,将各部分的意义说给你的同学听一听。
巩固练习:    教师另画一个原子的结构示意图
讨    论:    展示1----18号元素的原子结构示意图,学生观察、互相讨论,从中你可以获得哪些信息,发现哪些规律?找到之后记录下来,看谁找的多。
交    流:   
归纳小结:    将学生获取的信息分类板书
引导关注:    4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系
形成结论:     金属元素:一般少于4个, 易失去电子,
非金属元素:一般或多余4个,易得到电子
稀有气体元素:一般为8个(氦为2个)
介    绍:     相对稳定结构:最外层电子数8个(一个电子层为2个)
讨论比较:     三种元素的最外层电子数目特点,推导元素的性质如何,
归纳小结:     元素的性质与核外电子的排布,特别是最外层电子数目的关系最密切
讨论交流:     在本节课中,你学到了什么?你还想知道哪些问题?
练    习:     课后习题。
:          
小论文                           漫游原子世界
      我是一个小小的电子,在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动;我们在飞,却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别:虽然占据原子中央很小的地盘,却是由中子和质子构成,中子不带电,质子带正电,因此,这小老头也带正电,很有能耐,正好把我们身上的负电深深吸引,所以我们很难脱离原子核的怀抱。
板书设计
课题3   离子(1)
一、核外电子的分层排布
1、电子层:    一、二、三、四、五、六、七
离核的距离:最近———————— →最远
电子的能量:低---------------------高
2、核外电子是分层排布的
3、原子结构示意图
4、
元素的原子最外层电子数目特点
结构
元素性质
金属元素:  一般少于4个, 易失去电子,
不稳定 
不稳定
非金属元素:一般或多余4个,易得到电子
不稳定 
不稳定
稀有气体元素:一般为8个(氦为2个)
比较稳定 
比较稳定 
     相对稳定结构:最外层电子数8个(一个电子层为2个)
元素的性质与核外电子的排布,特别是最外层电子数目的关系最密切。
 
 
 
课题3  离子(第二课时)
【教学目标】
知识与技能:了解离子的形成过程,认识原子、分子和离子之间的区别和联系,并认识离子也是构成物质的一种粒子。
过程与方法:初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力;
情感态度、价值观:树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩正唯物主义观点。
【教学重点】离子的形成
【教学准备】自制离子形成和氯化钠形成的动画片
【教学过程】
活动过程
活动内容
活动目的
提供信息
设问
活动探究
动画演示、引入
探究讨论
 
 
分析讲述
 
动画演示、表演
导出
 
回忆比较
 
小结
 
布置
钠原子结构示意图(氯原子结构示意图)
原子如何达到相对稳定结构?
稳定以后结构图如何画?
离子(阴、阳离子)
①离子的初步写法 ②离子与原子的区别(同元素的)③结构示意图的初步判别
 
Na+ 与 Cl-结合形成稳定的化合物(不再带电)
卡通画P77
构成物质的另一种粒子——离子
                        分子                 物质(   )
原子                                         物质(   )
                           离子                物质(   )
 ↓
本节课你学到了什么?再阅读本课题你应该知道
 ↓
练习
信息分析
激疑启思
体味感受
简单区分
培养学生合作、分析、归纳、表达能力,使思维上升
加强理解
 
体验感受
形成印象
 
学会归纳整理
 
养成好的学习方法和学习习惯
巩固加强
 
板书设计:
二、离子
1、离子结构示意图
 
          
Na+                          Cl-
2         离子符号及含义
阳离子:
阴离子:
3 离子和原子的相互转化
 
 
 
 
4  离子化合物
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